分析：

　　A．根据轨道表示式判断未成对电子；B．根据晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大；C．根据元素的非金属越强，与同种元素形成的共价键的极性越强；D．根据同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，据此解答．

　　A．由轨道表示式可知，氧原子核外的未成对电子数为2，氮原子核外的未成对电子数为3，所以原子核外的未成对电子数：氧＜氮，故A错误；B．氟化钠中阴阳离子所带电荷为1，小于MgO中离子所带电荷，钠离子半径大于镁离子半径，晶格能与离子的半径、电荷有关，电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，所以离子晶体的晶格能：氟化钠＜氧化镁，故B错误；C．元素的非金属：氟＞氯，所以共价键的极性强弱：氟化氢＞氯化氢，故C正确；D．同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，所以元素的电负性：铍＞镁＞钠，故D错误；故选：C．

　　点评：

　　本题主要考查了核外电子排布、晶格能大小比较、共价键的极性强弱、电负性大小等知识，注意规律的掌握，难度不大．