离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格-查字典问答网

来自龚赤兵的问题

　　离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）A.KCl>NaCl>BaO>CaOB.NaCl>KCl>CaO>

　　离子晶体熔点的高低决定于阴、阳离子核间距离、离子电荷数和晶格能的大小，据所学知识判断KCl、NaCl、CaO、BaO四种晶体熔点的高低顺序是（）

　　A.KCl>NaCl>BaO>CaO

　　B.NaCl>KCl>CaO>BaO

　　C.CaO>BaO>NaCl>KCl

　　D.CaO>BaO>KCl>NaCl

1回答

2020-02-10 11:55

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罗志安

　　KCl、NaCl、CaO、BaO均为离子化合物，

　　KCl、NaCl阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径K+>Na+，则熔点NaCl>KCl，

　　BaO、CaO阴离子相同，电荷数相同，阳离子的半径越小，晶格能越大，熔点越高，阳离子半径Ca2+>Ba2+，则熔点CaO>BaO，

　　阴、阳离子所带电荷越多，晶体的熔点越高；而且电荷的影响大于半径的影响，

　　所以四种化合物熔点的高低顺序为CaO>BaO>NaCl>KCl，

　　故选C．

2020-02-10 11:58:55