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  【(1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4molHCl被氧化时,放出120kJ的热量,且则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为______KJ.(2)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、Ca】

  (1)已知在一定条件下的反应4HCl+O2=2Cl2+2H2O中,有4mol HCl被氧化时,放出120kJ的热量,且

  则断开1mol H-O 键与断开 1mol H-Cl 键所需能量相差为______KJ.

  (2)科学家通过X射线探明,NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似,其中三种晶体的晶格能数据如下表:

  晶体NaClKClCaO晶格能/(kJ•mol-1)7867153401四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是______.

  (3)已知AlCl3熔点190℃,沸点183℃,结构如图2所示:AlCl3晶体内含有的作用力有______(填序号).

  A.离子键 B.共价键 C.金属键D.配位键 E.范德华力 F.氢键

  (4)氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物,这两种化合物中的阴离子均为无限长链结构(如图3),a位置上Cl原子的杂化轨道类型为______,已知其中一种化合物的化学式为KCuCl3,另一种的化学式为______.

1回答
2020-02-10 12:12
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曹大铸

  (1)E(H-O)、E(HCl)分别表示H-O键能、H-Cl键能,

  反应A中,4molHCl被氧化,放出115.6kJ的热量,反应热△H=反应物总键能-生成物的总键能,故:

  4×E(H-Cl)+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E(H-O)]=-120KJ/mol,

  故断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差约为33kJ/mol×1mol=33kJ,

  故答案为:33;

  (2)离子半径Mg2+<Na+<O2-<Ca2+<Cl-;离子电荷数Na+=Cl-<O2-=Mg2+=Ca2+,离子晶体的离子半径越小,带电荷数越多,晶格能越大,则晶体的熔沸点越高,则有NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO>CaO>NaCl>KCl,故答案为:MgO>CaO>NaCl>KCl;

  (3)分子晶体熔点一般较低,所以AlCl3为分子晶体,应有极性共价键,又Al最外层只有3个电子,Al成四键结构,应有一个配位键,分子晶体内有分子间作用力,也就是范德华力,故选:BDE;

  (4)a位置上Cl原子成2个单键,含有2对孤对电子,杂化轨道数为4,杂化轨道类型为sp3,一种化合物的化学式为KCuCl3,其中铜元素为+2价,故另一种化合物中铜为+1价,阴离子构成与CuCl3一样,但CuCl3原子团的化合价为-2,其化学式为:K2CuCl3;

  故答案为:sp3;K2CuCl3.

2020-02-10 12:16:19

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