考点：

　　用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱金属键的涵义氢键的存在对物质性质的影响

　　专题：

　　分析：

　　A、根据结构相似相溶和分子间形成氢键进行解答；B、原子晶体的熔点大于分子晶体的；C、原子半径越小，金属键越强；D、晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，与距离成反比．

　　A、NH3在水中氨气和水分子间可形成氢键，溶解度大于CH4的，故A正确；B、原子晶体的熔点大于分子晶体的，所以晶体熔点的高低SiO2＞CO2，故B正确；C、原子半径越小，金属键越强，锂原子半径大于钾原子，所以金属键的强弱：Li＞K，故C正确；D、NaF电荷数1，MgO电荷数2，晶格能的大小与正负离子电荷数成正比，MgO、CaO中所带电荷相同，但镁离子半径小于钙离子半径，键长MgO小于CaO，晶格能：MgO＞CaO，所以晶格能的大小与距离成反比，故D错误．故选：D．

　　点评：

　　本题考查了晶格能大小判断、金属键的含义、氢键的作用等内容，题目难度不大，注意各物理量影响因素的影响大小．