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  表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol-1金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是()A.Na(s)与Cl

  表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ•mol-1

  金属金属原子化热离子化合物晶格能共价键键能Na108.4NaCl786Cl-Cl243Mg146.4NaBr747Si-Si176Al326.4MgO3791Si-Cl360则下列说法正确的是()

  A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

  B.Si(s)+2Cl2(g)═SiCl4(g)△H=-602kJ•mol-1

  C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高

  D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强

1回答
2020-02-10 14:31
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蔡子亮

  A、Na与Cl2反应的△H=2×108.5KJ/mol+243KJ/mol-2×786KJ/mol=-1112KJ/mol,故A错误;

  B、反应的△H=176KJ/mol×2+243KJ/mol×2-360KJ/mol×4=-602KJ/mol,故B正确;

  C、NaCl是离子晶体,硅是原子晶体,晶体类型不同,其熔点高低不能只看其晶格能和键能大小,故C错误;

  D、微粒半径越大共价键也是越弱,故D错误;

  故选:B.

2020-02-10 14:36:08

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