晶体不同,微粒间的作用力不同,所以熔化沸腾需要的能量就不同.

　　原子晶体,共价键,属于化学键,作用很强,熔沸点一般很高.

　　离子晶体,离子键,属于化学键,作用也较强,熔沸点较高.

　　分子晶体,分子间作用力,不是化学键,作用力较弱,熔沸点较低.

　　金属晶体,金属键,也属于化学键,但是不同金属之间的差异很大,所以金属的熔沸点,有特别高的,如钨、铬,也有特别低的,如汞,就没法判断了,就是不一定.

　　但是上面的规律,只是大致的比较,实际上同种晶体中还存在差异的,如,离子晶体中也有特别高的,甚至超过了某些原子晶体的,特例就是Al2O3.

　　所以,实际比较时,还要注意你对这个物质的状态的了解.

　　Al2O3为什么特别高呢，和它的晶胞内离子堆积方式有关么

　　氧化铝有多种变体,其中最为人们所熟悉的是α型氧化铝和γ型氧化铝，二者均为白色无定形粉末。自然界存在的刚玉为α型氧化铝,该晶体属于六方紧密堆积构型,氧原子按六方紧密堆积方式排列,6个氧原子围成一个八面体,在整个晶体中有三分之二的八面体孔穴为铝原子所占据。由于这种紧密堆积结构,再加上晶体中铝离子与氧离子之间的吸引力强,晶格能大,所以α型氧化铝的熔点(2288K)和硬度(8.8)都很高。结论是：刚玉属于离子晶体。γ型氧化铝只在低温条件下存在,强热至1273K可转化为α型氧化铝,γ氧化铝晶体属于立方面心紧密堆积构型,铝原子不规则地排列在由氧原子围成的八面体和四面体孔穴中。还有一种为β型氧化铝,有离子传导能力(允许钠离子通过)金属铝表面的氧化铝薄膜为氧化铝的另外一种变体。严格地说,氧化铝属于过渡型化合物,其主要为离子型而含部分共价型。