回答下列各问题：（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al-查字典问答网

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　　回答下列各问题：（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al（OH）4]-中存在___（填字母）．a．极性共价键b．非极性共价键c．配位键d．σ键e．π键（2）CH4中共用

　　回答下列各问题：

　　（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，则[Al （OH）4]-中存在___（填字母）．

　　a．极性共价键 b．非极性共价键 c．配位键 d．σ键 e．π键

　　（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C，Si，H的电负性由大到小的顺序为___．

　　（3）Fe和Mn两元素的部分电离能数据如表：

　　元素MnFe电离能

　　（kJ•mol-1）I1717759I215091561I332482957比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难．其原因是___；

　　（4）晶体熔点：MgO___CaO（填“>”、“<”或“=”），原因是___

　　（5）H2S和H2O2的主要物理性质比较如下：

　　熔点/K沸点/K标准状况时在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因___．

1回答

2020-02-11 00:53

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盛波

　　（1）光谱证实单质Al与强碱溶液反应有[Al（OH）4]-生成，[Al（OH）4]-中氧原子与氢原子之间为极性共价键，是单键，属于δ键，铝离子与氢氧根离子之间形成配位键，所以，[Al（OH）4]-中存在极性共价键、配位键、δ键，

　　故答案为：acd；

　　（2）元素的电负性越大，其吸引电子能力越大，根据元素吸引电子能力知，这三种元素电负性大小顺序是C>H>Si；

　　故答案为：C>H>Si；

　　（3）由Mn2+转化为Mn3+时，3d能级由较稳定的3d5半充满状态转为不稳定的3d4状态需要的能量较多；而Fe2+到Fe3+时，3d能级由不稳定的3d6到稳定的3d5半充满状态，需要的能量相对要少；

　　故答案为：Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态较稳定；

　　（4）离子晶体的晶格能越大，离子晶体熔点越高，MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高；

　　故答案为：>；MgO与CaO都为离子晶体，Mg2+半径小于Ca2+，则MgO的晶格能大于CaO，所以MgO熔点高；

　　（5）O元素非金属性较强，对应的氢化物能形成氢键，且与水分子之间也可以形成氢键，硫元素和水分子间不能形成氢键，所以H2O2的沸点比H2S高，

　　故答案为：H2O2分子间存在氢键，与水分子可形成氢键．

2020-02-11 00:55:15