（1）镁的晶胞为，镁晶体的堆积方式为六方最密堆积，属于镁型，空间利用率为74%，

　　故答案为：六方；

　　（2）同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但是同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小：Mg＞Al；

　　O、S为同主族元素，电负性逐渐减弱，即电负性大小为：O＞S；

　　MgO和MgS所带离子电荷相同，由于离子半径：O＞S，因此晶格能：MgO＞MgS；

　　分子间作用力越大，沸点越高，由于水分子中氧元素电负性较强，分子间存在氢键，所以水的沸点大于硫化氢，

　　故答案为：＞；＞；＞；＞；

　　（3）根据构造原理、泡利不相容原理和洪特规则，Cr的基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1，3d和4s能级上的电子排布为半充满状态，体系能量较低，原子较稳定，且根据洪特规则，3d和4s电子的自旋方向相同，所以基态铬原子外围电子轨道表示式为：，

　　故答案为：．