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  氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物.(1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______,这三种化台物中N原子的杂化类型是______,分子的空

  氮元素是重要的非金属元素,可形成卤化物、氮化物,叠氮化物及配合物等多种化合物.

  (1)NF3,NBr3、NCl3的沸点由高到低的顺序是______,这三种化台物中N原子的杂化类型是______,分子的空间构型是______.

  (2)Mg2N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体.该反应的化学方程式为______.

  (3)叠氮酸(HN3)是一种弱酸.可部分电离出H+和N3-请写出两种与N3-互为等电子体的分子______.

  (4)Fe2+、Cu2+、Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物.

  Fe2+的核外电子排布式为______;配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为______,Co3+与NH3之间的作用力是______.

  (5)NaN3与KN3相比,NaN3的晶格能______KN3的晶格能(填“>”、“=”或“<”).

  (6)某元素X与N形成的氮化物中,X+中K、L、M三个电子层均充满了电子.它与N3-形成晶体的结构如图所示.X+的符号是______,晶体中每个N3-与其距离最近的X+有______个.

1回答
2020-02-10 05:51
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董得义

  (1)NF3,NBr3、NCl3都是分子晶体,且结构相似,它们相对分子质量大小关系为:NBr3>NCl3>NF3,所以它们的沸点由高到低的顺序是:NBr3>NCl3>NF3,在三种化合物中,每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对,另外还有一对孤电子对,所以氮原子是sp3杂化方式,由于有孤电子对,所以它们都是三角锥形,故答案为:NBr3>NCl3>NF3;sp3;三角锥形;

  (2)Mg2N2遇水发生剧烈反应,生成一种有刺激性气味的气体为氨气,根据元素守恒,可写知化学方程式为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,

  故答案为:Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑;

  (3)N3-中有三个原子,价电子数为16,根据等电子原理可知,与它互为等电子体的分子有:N2O、CO2、CS2、BeCl2,

  故答案为:N2O或CO2或CS2或BeCl2(任写两种);

  (4)铁为26号元素,所以Fe2+的核外电子排布式为:1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6,在配合物[Co(N3)(NH3)5]SO4中,一个N3-和5个氨分子都是内界,与钴离子形成配位键,所以钴离子的配位数就是6,

  故答案为:1S22S22P63S23P63d6或[Ar]3d6; 6; 配位键;

  (5)因为钠离子的半径比钾离子的半径小,所以NaN3的晶格比KN3的晶格能大,故答案为:>;

  (6)X+中K、L、M三个电子层均充满了电子,所以X+核外有28个电子,即X为铜元素,X+为Cu+,根据晶体结构图可知,每个N3-与其距离最近的Cu+有6个,

  故答案为:Cu+,6.

2020-02-10 05:56:09

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