溶解度离子化合物的溶解度决定于晶格能及离子的水合能.

　　①晶格能大,溶解度小.

　　Ca(H2PO4)2CaHPO4Ca2(PO4)3

　　易溶难溶难溶

　　阴离子电荷高,晶格能大,溶解度小.

　　②水合能小,溶解度小.一般碱金属的盐类易溶于水,仅少数碱金属盐是难溶的.这些难溶盐一般都是由大的阴离子组成,而且碱金属离子越大,难溶盐的数目越多,这是由于当阴阳离子大小相差悬殊时,离子水合作用在溶解过程中占优势.

　　水合能小,则溶解度小.例如碱金属高氯酸盐溶解度：

　　NaClO4＞KClO4＞RbClO4

　　同理,由于Mg2+到Ba2+半径增大,离子势减小,水合

　　能减小,则MsSO4到BaSO4的?F解度减小.

　　②共价成分大,溶解度小.

　　ZnSCdSHgS溶解度减小

　　溶于稀HCl溶于浓HCl溶于王水

　　这是由于Zn2+、Cd2+、Hg2+18电子构型,不仅极化能力强,变形性也强,随着Zn2+、Cd2+、Hg2+半径增大,变形性增大,附加极化效应增大,共价成分增大,溶解度减小.

　　④聚合程度大,溶解度小.

　　H3BO3由于氢键联成大片,为固体酸,在冷水中溶解度小,可溶于热水.

　　NaHCO3的溶解度小于Na2CO3,由于NaHCO3通过氢键而聚合.