【疑惑】物质的电离物质在水中的电离程度取决于什么?是它的键能大小吗?向NaCl在水中完全电离是因为水分子的热运动使其中的离子键断裂而一个水分子的电离是周围水分子对它的作用使它

　　【疑惑】物质的电离

　　物质在水中的电离程度取决于什么?

　　是它的键能大小吗?

　　向NaCl在水中完全电离是因为水分子的热运动使其中的离子键断裂

　　而一个水分子的电离是周围水分子对它的作用使它的H-O键断裂

　　而乙醇的电离也是周围分子对它的作用使它的H-O键断裂

　　NaCl的电离程度远大于乙醇是因为Na-Cl键的键能小于乙醇中O-H键的键能吗?

　　如果是它的键能大小由什么决定呢?

　　书上曾经写过共价键的键能由两原子的半径和决定,那么乙醇中应该是O-H的键长C,导致O-H的极性比C-H大,容易断裂.

　　既然键能都在上面摆着了,为什么还要考虑极性?

　　即使有极性,但是起决定性的还是键能啊,与极性有什么关系呢?

　　还有一个问题就是为什么会有弱电解质这类物质的存在?为什么不是只有电解质和非电解质?既然能破坏掉化学键,就应该能把所有的都破坏掉,为什么有“只破坏一小部分”这种离奇的观点?