1、首先它们都是离子晶体影响离子晶体熔点高低的因素是离子键的强弱,键越强熔点越高（因为离子晶体的熔沸需要加热破坏离子键）离子键的强度与离子的电荷、构型和半径有密切关系.

　　2、电荷越多半径越小构型越紧密键能就越大,熔沸点也就越高通俗一点说,氯化镁是2：1的离子晶体,堆积在一起显然不如1：1的氯化钠更紧密妥贴,所以熔点低,不要忽略了结构这个最重要的环节

　　3、氯化钠离子中钠离子半径95pm与氯离子半径为181,晶体结构中一个氯离子周围有六个钠离子,一个钠离子周围又包围着六个氯离子,1:1的比能正负离子能相互吸引,这种晶体类型能较稳定存在而氯化镁中镁离子的半径是65pm,晶体堆积是需要要把较大的负离子氯离子当等半径原球堆积,正离子填充进去,把空隙添满,需要更多的镁离子,而镁离子之间互相有接触,有斥力,既有斥力又有吸引力,当然不如氯化钠晶体结构稳定,一个稳定的晶体那么就比一个不稳定的熔点高.

　　4、氯化钠、氯化镁固体都属于离子晶体,其熔点高低与离子键的强弱有关,金属钠的金属性比镁强,氯离子和钠离子的离子键比氯离子和镁离子之间的离子键强.因此,氯化钠的熔点比氯化镁高.

　　以上即氯化镁的熔点为何低于氯化钠的原因.