（1）氧化性指得到电子的能力，越缺电子，越易得到电子，O2+为缺电子，得电子能力最强，氧化性最强，O2-和O22-为得电子形成的微粒，氧化性弱，O2+、O2、O2-、O22-四种微粒所含的电子数逐渐增多，所以四种含氧微粒氧化性由强到弱的顺序为：O2+>O2>O2->O22-，

　　故答案安为：O2+>O2>O2->O22-；O2+缺电子，且四种微粒所含的电子数逐渐增多；

　　（2）O2（PtF6）中含有O2+和PtF6-离子，O2+中O原子之间通过2个共用电子对结合，则O2+的电子式为：，

　　故答案安为：；

　　（3）PtF6分子中Pt的σ键电子对=6，而杂化类型为sp3杂化，价层电子对是4，所以PtF6分子中Pt的杂化轨道类型不是sp3，

　　故答案安为：否；sp3杂化应呈正四面体结构（或配位数最多只能为4）；

　　（4）离子化合物具有较高熔点，较大硬度，O2[PtF6]为离子型配位化合物，所以O2[PtF6]晶体具有的物理性质有较高熔沸点；较高硬度，

　　故答案安为：较高熔沸点；较高硬度；

　　（5）O2[PtF6]中含有O2+和PtF6-离子，O2+、PtF6-能形成离子键，O2、Xe的第一电离能分别为1175.7kJ•mol-1和1175.5kJ•mol-1，两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当，所以Xe也能与PtF6反应，

　　故答案安为：两者第一电离能几乎相等，失去1个电子能力相当；

　　（6）Xe[PtF6]为Xe+和[PtF6]-构成的离子晶体，O2[PtF6]为O2+和PtF6-构成的离子晶体，两者正负离子电荷数的绝对值相等，Xe[PtF6]、O2[PtF6]的晶格能U1与U2关系为U2=U1+41.84，且n1=12，n2=9，U2>U1，所以阳离子半径Xe+>O2+，

　　故答案安为：Xe+>O2+．