1."LiF几乎不溶于水"是由於Li+和F-半径较小晶格能较大溶解时焓变不利

　　"LiCl既溶于水又溶于丙酮"这个是由於Li+极化能力强使得LiCl价键中共价成份较多於是兼有离子共价化合物的性质

　　2.这一点仍然从极化作用上解释:Li+的极化能力强水作为极性溶剂就更容易与之发生溶剂化从水中分离出来时就更容易形成水和盐

　　3.可以说是极化作用的问题:强极化作用使得Li+和NO3-结合情况与其他碱金属有差别从加热时分解机理来说应该是如此

　　另一方面来说或许也可以从生成焓来讨论因为加热时热力学为主要影响

　　4.沙子盖灭别用水就行..

　　5.按高中的说法是NH4Cl水解产生H+和MgO反应..有些教材上也这麼说..但是我一直觉得不是这样..

　　6.仍然是极化作用极化程度越高熔沸点越低於是Ba0＞...＞MgO至於硬度MgO＞...＞BaO从离子键的强弱来讨论键长短的键强

　　7.BeCl2＜MgCl2＜BaCl2＜NaCL＜CsCl就是极化作用嘛极化作用越强离子性越弱.

　　以上建议LZ先看完教材再写题目...