【（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．①基态Fe3+的M层电子排布式为___．②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体】

　　（1）过渡金属元素铁能形成多种配合物，如：[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]和Fe（CO）x等．

　　①基态Fe3+的M层电子排布式为___．

　　②配合物Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=___． Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于___ （填晶体类型）；

　　（2）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为___．已知该晶胞的密度为ρ g/cm 3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=___cm． （用含ρ、NA的计算式表示）

　　（3）下列有关的说法正确的是___．

　　A．第一电离能大小：S>P>Si

　　B．电负性顺序：C<N<O<F

　　C．因为晶格能CaO比KCl高，所以KCl比CaO熔点低

　　D．SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大

　　E．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高

　　（4）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种类最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29．回答下列问题：

　　①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为___，1mol Y2X2含有σ键的数目为___．

　　②化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高，其主要原因是___．

　　③元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___．