现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与

　　现有A、B、C、D、E、F原子序数依次增大的六种元素，它们位于元素周期表的前四周期，B元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；D元素原子的L电子层中只有两对成对电子；E元素与F元素处于同一周期相邻的族，它们的原子序数相差3,且E元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：

　　(1)E元素基态原子的核外价层电子排布式为_________。

　　(2)用元素符号表示B、C、D三种元素的第一电离能由低到高的排序_________。

　　(3)A元素与B、C元素可形成化合物B2A4、C2A4。

　　①B2A4的结构式为_________。

　　②下列有关C2A4的说法正确的是_________。

　　a.一个该分子中含有4个σ键

　　b.该分子可作为配位体形成配位键

　　c.该分子是非极性分子 d.1mol该分子最多可形成4mol氢键

　　e.该分子的稳定性与氢键无关

　　f.该分子中C的原子轨道是sp3杂化

　　(4)B单质的一种的晶体结构如图甲所示，E单质的一种的晶体结构如图乙所示。

　　则图中的单质B的名称_________，图甲中B原子的配位数与图乙中E原子的配位数之_________。

　　E元素与D元素形成的ED晶体与NaCl晶体一样，欲比较ED与NaCl的晶格能大小，需考虑的数据是_______________________________________________________________________________。

　　(5)据最新资料显示,F单质的晶胞可能有多种,若其晶胞分别以六方紧密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为_________。