自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性-查字典问答网

来自胡晓春的问题

　　自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人们的关注．（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图．①Fe3+基态时M能层电子排布式为_

　　自从1985年发现了富勒烯以来，由于其具有独特的物理和化学性质，越来越受到人们的关注．

　　（1）富勒烯（C60）在液相中用FeCl3催化可生成二聚体，过程见图．

　　①Fe3+基态时M能层电子排布式为___．

　　②富勒烯二聚体中碳原子杂化轨道类型有___．

　　（2）下列有关说法正确的是___．

　　A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化

　　B．O2、CO2、NH3都是非极性分子

　　C．每个N2中，含有2个π键

　　（3）CO的一种等电子体为NO+，NO+的电子式为___

　　（4）ClO2-的立体构型是___，该离子中两种元素的电负性由小到大的顺序为___．

　　（5）Zr原子序数为40，价电子排布式为4d25s2，它在周期表中的位置是___．

　　（6）关于化合物，下列叙述正确的有___．

　　A．该分子在水中的溶解度大于2-丁烯

　　B．分子中只有极性键

　　C．分子中有7个σ键和1个π键

　　D．该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应

　　E．分子间可形成氢键．

1回答

2020-02-11 00:32

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宁通

　　（1）①铁是26号元素，铁原子核外有26个电子，铁原子失去3个电子变成铁离子，根据构造原理可知铁离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

　　故答案为：3s23p63d5；

　　②从富勒烯二聚体中可以看出大多数碳原子每个C原子和其它三个C原子成键，为三个δ键和一个π键，故杂化类型为sp2杂化，有4个碳原子每个C原子和其它四个C原子成键，为四个δ键，故杂化类型为sp3杂化；

　　故答案为：sp2、sp3；

　　（2）A．C3H8分子中每个C原子含有4个σ键，所以每个C原子价层电子对个数是4，则C原子采用sp3杂化，故A正确；

　　B．O2是以非极性键结合的双原子一定为非极性分子，CO2中含有极性键，为直线形分子，结构对称，分子中正负电荷重心重叠，为非极性分子，NH3的立体构型为三角锥型，结构不对称，分子中正负电荷重心不重叠，为极性分子，故B错误；

　　C．1个氮氮三键中含有2个π键，故C正确；

　　故答案为：AC；

　　（3）CO的一种等电子体为NO+，CO的结构为C≡O，则NO+的电子式为，

　　故答案为：；

　　（4）ClO2-中价层电子对个数=2+12

2020-02-11 00:36:17