（1）a．可燃冰是甲烷分子与水分子形成的晶体，其中水分子间存在氢键，水和甲烷中均含有共价键，甲烷分子间存在范德华力，故a正确；

　　b．水分子中存在极性共价键，分子结构不对称属于极性分子，甲烷分子中存在极性共价键，分子结构对称属于非极性分子，故b错误；

　　c．C原子中能量相近的2s轨道和3个2p轨道杂化形成sp3杂化轨道，与氢原子结合时，四个杂化轨道分别和四个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C-Hσ键，故c错误；

　　d．熔点与分子间作用力有关，与共价键无关，水分子间存在氢键熔点较高，甲烷分子间只有范德华力，没有氢键，熔点较低，故d错误；

　　故答案为：a；

　　（2）共价双键中含有一个σ键一个π键，CS2分子的结构式为S=C=S，分子中含有双键，所以含有σ键和π键；CS2中C原子的价层电子对数为2，属于sp杂化；原子数和价电子数均相同的微粒互为等电子体，则CS2与CO2互为等电子体，其结构为O=C=O；

　　故答案为：σ键、π键；sp；O=C=O；

　　（3）原子半径越大，共价键键长越长，共价键键能越小，分子越不稳定，已知Si原子的半径大于C原子的半径，则Si-Si键与C-C键、Si-H键与C-H相比，前者键长均更长，键能均更小，因此分子热稳定性差；

　　故答案为：Si-Si键与C-C键、Si-H键与C-H相比，前者键长均更长，键能均更小，因此分子热稳定性差；

　　（2）Fe是26元素，其价电子数是8，每个配体CO分子提供电子数为2，则8+2n=18，故n=5，

　　故答案为：5．