【Ⅰ、A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫】

　　Ⅰ、A与SO2属于等电子体（即具有相同的原子总数和相同的最外层电子总数的微粒），常温下是一种无色的气体，当冷却到77K时，变成橙红色液体．A的一种制备方法是：在真空中，将CuO和硫一起混合加热，可生成A，同时生成一种黑色固体B．

　　（1）写出上述制备A的化学反应方程式__ S2O+CuS

　　_ S2O+CuS

　　．

　　（2）若将S2Cl2与CuO在100～400℃加热时也能生成A．写出相应的化学反应方程式__ S2O+CuCl2

　　_ S2O+CuCl2

　　．

　　（3）A也能在水中发生歧化反应，生成两种常见的酸（但酸性不强）．则这两种酸由强到弱的化学式分别为___和___．

　　Ⅱ、A是有机羧酸盐HCOONa，B、C、D是常见化合物；A、B、C、D焰色反应呈黄色，水溶液均呈碱性，其中B的碱性最强．X、Y是最常见的氧化物且与人体、生命息息相关，它们的晶体类型相同．C受热分解得到Y、D和X；B与C反应生成D和X．E由两种元素组成，相对分子质量为83，将E投入X中得到B和气体Z，Z在标准状况下的密度为0.76g•L-1．

　　（1）E晶体中含有的化学键是___．

　　（2）X的沸点比同主族同类型物质要高，原因是___．

　　（3）写出E与X反应的化学方程式___．

　　（4）写出在D的饱和溶液中不断通Y析出C的离子方程式___．

　　（5）A的一个重要应用是根据2A→P+H2↑得到P，P溶液中的阴离子通常用CaC12使之沉淀，P的化学式___，此反应___（填“是”或“否”）氧化还原反应．