（1）根据白磷的结构可知为正四面体结构，键角为60°，P原子形成3个共价键，有3个成键电子对和1个孤电子对，则价层电子对数为4，杂化方式为sp3；白磷分子间以分子间作用力结合，为分子晶体；

　　故答案为：60°；sp3；分子；

　　（2）氮气分子中存在三键，其结构式为N≡N，三键中存在1个σ键和2个π键，则σ键与π键个数之比为1：2；

　　故答案为：N≡N；2：1；

　　（3）As位于第四周期、第VA主族，其原子序数为33；其核外有4个电子层，故其核外电子排布式为1s22s22p63d104s24p3，则核外价层电子的轨道表示式为：，N、P、As属于同一主族，且原子序数依次增大，原子序数越大，其最外层电子越容易失去，其电离电离能越小，所以这三种元素的第一电离能大小顺序是N＞P＞As，

　　故答案为：33；；N＞P＞As；

　　（4）NH3含有氢键，沸点最高，PH3、AsH3都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，应为NH3＞AsH3＞PH3，

　　故答案为：NH3＞AsH3＞PH3；

　　（5）NO3-中价层电子对个数=3+12