（1）A．烧碱是氢氧化钠，NaOH在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氢氧根离子导致导电，所以NaOH是电解质；

　　B．硫酸在水溶液中能完全电离出氢离子和硫酸根离子是电解质；    

　　C．干冰是二氧化碳，CO2在水溶液里，生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的氢离子和碳酸根离子导致导电，不是二氧化碳自身电离，所以二氧化碳是非电解质；

　　D．硫酸钡属于盐，在熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质；

　　E．纯碱是碳酸钠，属于盐，在水溶液里或者熔融状态时，可以完全电离变成离子，属于电解质；

　　F．铁片能导电，是单质，它既不是电解质，也不是非电解质；

　　所以既不是电解质，也不是非电解质的是F（或铁），

　　故答案为：F（或铁）；

　　（2）纯碱是碳酸钠的简称，碳酸钠在水中电离生成钠离子和碳酸根离子，Na2CO3=2Na++CO32-，故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-；

　　（3）烧碱溶液与稀硫酸混合，反应的实质为氢离子与氢氧化根离子生成水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O；

　　（4）将干冰升华后所得的气体为二氧化碳，通入过量烧碱溶液中生成碳酸钠和水，反应的离子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O，

　　故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；

　　（5）①结合物质混合的现象及AgNO3与其它三种物质反应均生成沉淀，则a为AgNO3，b与其它物质可生成沉淀、可生成气体，则b为HCl，所以d为Na2CO3，则c为BaCl2，故答案为：HCl；

　　②a+c反应生成AgCl沉淀和硝酸，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故答案为：Ag++Cl-=AgCl↓．