【钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1．（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离】

　　钙、铝、铜都是中学化学中常见的金属元素．

　　（l）Cu的基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s11s22s22p63s23p63d104s1．

　　（2）Cu2O的熔点比Cu2S的高，其原因是Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高Cu2O与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu2O的晶格能更大，熔点更高．

　　（3）CaC2是制备乙炔的原料，C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为，1个O22+中含有22个π键．

　　（4）AlCl3•NH3和AlCl4-中均含有配位键．在AlCl3•NH3中，提供空轨道的原子是AlAl，在AlCl4-中Al原子采取sp3sp3杂化．

　　（5）铝晶体的晶胞结构如图甲所示，原子之间相对位置关系的平面图如图乙所示．则铝晶体中原子的堆积方式是面心立方最密堆积面心立方最密堆积．已知铝的原子半径为d，阿伏加德罗常数为NA，摩尔质量为M．则铝晶体的密度可表示为M42NAd3g/cm3M42NAd3g/cm3．