（1）第四周期第Ⅷ族；（2）分子晶体，5，金属键、共价键；（3）Fe2+，sp杂化，N＞O＞C；（4）①[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；②12；（5）①CuCl；②共价；③。

　　分析：

　　(1)铁是过渡元素，位于周期表中第四周期第Ⅷ族；（2）Fe(CO)x常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，符合分子晶体的特点，因此Fe(CO)x属于分子晶体，中心原子铁价电子数为8，配体CO替2个电子形成配位键，因此x==5，根据化学反应方程式，生成物是单质Fe和CO，铁是金属晶体含有金属键，CO是分子晶体，C－O是共价键；(3)含Fe2＋的溶液与铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，反应离子方程式：3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe3[Fe(CN)6]2↓，所以铁氰化钾是验证Fe2＋的，CN之间是叁键，CN－中C有一个孤电子对，CN－中心原子C价电子对数2，C是sp杂化，C、N、O属于同一周期，电离能同周期从左向右增大，但是第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于ⅥA族，因此N>O>C；（4）①铜是29号元素位于第四周期第IB族，基态铜原子核外电子排布式[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63d104s1；②铜的晶胞属于面心立方最密堆积，堆积方式ABCABCABC，因此配位数为12，每个铜原子周围最近的铜原子数目是12；(5)M原子的外围电子排布式3s23p5，M是第三周期第ⅦA族元素，即Cl，铜在晶胞占有的位置8个顶点、6个面，铜原子的个数8×＋6×=4，Cl原子在晶胞的位置在体心，全部属于晶胞，Cl个数是4，①化学式：CuCl；②一般认为两个成键元素原子间的电负性差值大于1．7形成离子键，小于1．7形成共价键，铜与Cl电负性差值3.0－1.9=1.1<1.7，该化合物属于共价化合物；③设边长为acm，ρ==，a=，该晶胞类似与金刚石的晶胞，Cu和Cl最近的距离是体对角线的，即距离为：×10-10。

　　考点：

　　考查元素在周期表中位值、晶体类型、化学键类型、杂化类型、电子排布式、晶胞等相关知识。考点

　　分析：

　　考点1：物质的结构与性质试题属性题型：难度：考核：年级