（2009•湛江一模）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个

　　（2009•湛江一模）原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．

　　（I）已知A、B、C、D、E和F六种微粒都是由两种元素的原子组成，所含原子数目依次为2、3、4、4、5和5，且都含有10个电子，又知D和F为阳离子．

　　请回答：

　　（1）A、B、C各自形成的晶体熔沸点高的主要原因是______．

　　（2）C的立体结构为______形，上述六种微粒中与C立体结构相似的是______（填电子式）．

　　（3）E、F的立体结构类型相同原因是E、F的中心原子均采用______杂化，形成等性杂化轨道．

　　（Ⅱ）CO与N2互为等电子体．

　　A-BA=BA≡B

　　CO键能（KJ/mol）357.7798.91071.9键能差值（KJ/mol）441.2273N2键能（KJ/mol）154.8418.4941.7键能差值（KJ/mol）263.6523.3（4）根据上表CO与N2键能判断：CO与N2分子中成键的方式相似，都包含______（写出成键方式及数目）；CO的总键能大于N2的总键能，但CO比N2更容易参加化学反应的原因是______．

　　（5）Fe、Co、Ni等金属能与CO反应的原因与这些金属原子的电子层结构有关．Fe原子的价电子排布式为______；Ni原子的核外电子运动状态有______种．金属镍（Ni）在CO气流中轻微加热可生成液态的Ni（CO）4，它易溶于非极性溶剂，在423K温度下就分解生成Ni和CO，从而得到高纯度的镍粉．据此可判断Ni（CO）4晶体属于______（填晶体类型）；Ni（CO）4是配合物，配位体是______．