形成原电池

　　1．金属的腐蚀

　　金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程,金属腐蚀一般可分为化学腐蚀与电化学腐蚀.

　　电化学腐蚀是金属的腐蚀中最普遍、也是最重要的一种类型.钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀是电化学腐蚀的最突出例子.在潮湿的空气中,钢铁表面会吸附一层薄薄的水膜.如果这层水膜呈较强酸性时,H+得电子析出氢气,这种电化学腐蚀称为析氢腐蚀；如果这层水膜呈弱酸性或中性时,能溶解较多氧气,此时O2得电子而析出OH—,这种电化学腐蚀称为吸氧腐蚀,是造成钢铁腐蚀的主要原因.

　　析氢腐蚀吸氧腐蚀

　　发生条件水膜呈酸性水膜呈弱酸性或中性

　　正极反应2H++2e—=H2↑O2+4e—+2H2O=4OH—

　　负极反应Fe—2e—=Fe2+2Fe—4e—=2Fe2+

　　溶液pH升高的极正极正极

　　其他反应Fe2++OH—=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　2．金属防护的几种重要方法

　　①改变金属内部的组织结构,制成合金.

　　②在金属表面覆盖保护层.

　　③电化学保护法,即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护.

　　3．金属腐蚀快慢的判断方法

　　①在同一电解质溶液中：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀.

　　②对同一金属来说,强电解质＞弱电解质＞非电解质.

　　③活泼性不同的金属,活动性差别越大,腐蚀越快.

　　④对同一电解质,电解质溶液浓度越大,腐蚀越快.