【以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧Ba（OH）2⑨BaSO4（1）以上物质中属于非电解质的是___；属于强电解质的是___．（2）⑤和⑧】
以下为中学化学中常见的几种物质：①Cu；②NaCl溶液；③NaHSO4；④CO2；⑤H2SO4；⑥酒精；⑦CaCO3；⑧Ba（OH）2 ⑨BaSO4
（1）以上物质中属于非电解质的是___；属于强电解质的是___．
（2）⑤和⑧的水溶液反应的离子方程式___．
（3）NaNO3是一种无机盐，它像食盐一样咸味．已知NaNO3能发生如下反应：2NaNO3+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．上述反应中氧化剂是___．若有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂的物质的量是___，用单线桥法表示该反应___．
①Cu是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，
②NaCl溶液是电解质溶液，属于混合物，
③NaHSO4是酸式盐，能完全电离出氢离子和钠离子、硫酸根离子，是强电解质，
④CO2不能导电，属于非电解质，
⑤H2SO4 溶于水能导电，能完全电离出氢离子和硫酸根离子，属于强电解质，
⑥酒精不能导电，属于非电解质，
⑦CaCO3 为难溶性盐，熔融状态下能完全电离，是强电解质，
⑧Ba（OH）2 为易溶于水的碱，水溶液中能完全导电，是强电解质，
以上物质中属于非电解质的是④⑥，属于强电解质的是③⑤⑦⑧，
故答案为：④⑥；③⑤⑦⑧；
（2）⑤和⑧的水溶液反应是硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，
故答案为：SO42-+2H++2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O；
（3）2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O中，N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则NaNO2为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，有0.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有0.75mol，反应中氮元素化合价+3价变化为+2价，电子转移总数为2e-，用单线桥法表示该反应的化学方程式为：
故答案为：NaNO2；0.75；．