（1）①硫酸铜②碳酸钙固体⑧苛性钾⑩熟石灰在水溶液里能完全电离出阴阳离子，所以为强电解质；

　　③磷酸④醋酸⑨NH3•H2O在水溶液里只有部分电离出阴阳离子，所以为弱电解质；

　　⑤三氧化硫在熔融的状态下不导电，在水溶液中三氧化硫不电离，所以三氧化硫是非电解质；

　　⑥金属镁⑦石墨是单质，既不是电解质，又不是非电解质，

　　故答案为：①②⑧⑩；③④⑨；⑤；⑥⑦；

　　（2）该反应中元素的化合价变化如下：K2Cr2O7→CrCl3，铬元素由+6价→+3价，得电子，所以K2Cr2O7是氧化剂，CrCl3是还原产物；HCl→Cl2，氯元素由-1价→0价，失电子，所以HCl是还原剂，氯元素被氧化，Cl2是氧化产物，

　　故答案为：K2Cr2O7；Cl2；CrCl3；

　　（3）反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价，NO中N元素化合价由+2价降低到0价，由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O，则被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，

　　故答案为：2：3；

　　（4）分情况讨论：

　　1、当硝酸恰好反应时，amolFeS与bmolFeO被氧化生成Fe（NO3）3，根据铁原子守恒找出铁原子和硝酸的关系式：

　　amolFeS+bmolFeO→（amol+bmol）Fe→（amol+bmol）Fe（NO3）3→3（amol+bmol）HNO3，所以未被还原的硝酸的质量=3（amol+bmol）×63g/mol=（a+b）×189g，

　　2、当硝酸过量时，amolFeS与bmolFeO生成Fe（NO3）3和H2SO4失去的电子数=amol[（3-2）+（6-（-2））]+bmol（3-2）=（9a+b）mol，氧化还原反应中得失电子数相等，所以硝酸得到（9a+b）mol电子生成一氧化氮，一个硝酸分子得到3个电子生成NO，所以被还原的硝酸的物质的量=(9a+b)mol3