化学题急急急急急急急31．工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2①FeS2＋2HCl→FeCl2＋H2S↑＋S↓②2H2S＋SO2→
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31．工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠，涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2①
FeS2＋2HCl→FeCl2＋H2S↑＋S↓②
2H2S＋SO2→3S＋2H2O③[来源:学科网ZXXK]
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O④
Na2SO3＋SNa2S2O3⑤
通过分析上述反应，进行计算：
若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，其它反应的转化率均为100%，则150g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程，计算结果保留1位小数）？
要有详解
150g上述铁硫矿含FeS2150*0.8=120g.FeS2的物质的量为1mol
根据反应①、②、③可知，调整FeS2、O2及HCl的比例，即可将FeS2中的硫元素完全转化为硫单质。又根据反应④⑤可知，与单质硫进行反应的Na2SO3的物质的量与单质硫的物质的量相等。设单质硫的物质的量为x，则与之反应的Na2SO3的物质的量也为x.
因NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，则用于生成Na2SO3的FeS2的物质的量为x/0.9
列方程x+x/0.9=1
解得x=0.47mol
则生成的Na2S2O3的物质的量为2x=2*0.47=0.94mol
质量0.94*158=148.5g
150克硫铁矿中FeS2的物质的量为1摩尔，设与氧气反应的二硫化亚铁为X摩尔，则与盐酸反应的二硫化亚铁的物质的量为（1-X）摩尔
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
48
X→2X
FeS2＋2HCl→FeCl2＋H2S↑＋S↓
111
（1-X）→（1-X）→（1-X）
2H2S＋SO2→3S＋2H2O
213
（1-X）→（1-X）/2→3（1-X）/2
2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2O
11
{2X-（1-X）/2}*90%→{2X-（1-X）/2}*90%
Na2SO3＋S→Na2S2O3
11158
{2X-（1-X）/2}*90%（1-X）+[3（1-X）/2]①Y②
解①得X=59/95摩尔
把X代入②解得Y=149。7克
纵观以上反应，可知，理论上，硫元素全部进入生成物中，如果没有“NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%”这个条件，则非常简单。现在有这个条件，应该怎样考虑呢？根据Na2SO3＋S=Na2S2O3⑤可知，理论上制取Na2SO3的FeS2和制取s的FeS2物质的量相等，现在NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%，相当于制取Na2SO3的FeS2的利用率为90%，就可以得关系式：
10/9FeS2+FeS2---------4Na2S2O3
253.334×158
150×80%x
解之x=299.4g