【31．工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2x05x05x05①FeS2＋2HCl→FeCl2＋H2S↑＋S↓x05x05x05x05②2H2S＋SO2→3S＋2H2O】

　　31．工业上用含80%FeS2的硫铁矿制取硫代硫酸钠,涉及到的化学反应如下（杂质不与O2、盐酸反应）：

　　4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2x05x05x05①

　　FeS2＋2HCl→FeCl2＋H2S↑＋S↓x05x05x05x05②

　　2H2S＋SO2→3S＋2H2Ox05x05x05x05x05③

　　2NaOH＋SO2→Na2SO3＋H2Ox05x05x05x05④

　　Na2SO3＋SNa2S2O3x05x05x05x05x05⑤

　　通过分析上述反应,进行计算：

　　（1）若在某密闭容器中加入150g上述硫铁矿,并通入10mol含氧气体积分数为0.4的富氧空气,按反应①充分反应后得到的气体中SO2的体积分数为__________（计算结果保留3位小数）.

　　（2）若以上各步反应的转化率均为100%,则150g上述硫铁矿理论上最多可制得Na2S2O3___g.

　　（3）若NaOH溶液吸收SO2的吸收率为90%,其它反应的转化率均为100%,则150g上述硫铁矿最多可制得Na2S2O3多少g（写出计算过程,计算结果保留1位小数）?

　　（4）若反应②、④的转化率为90%,其它反应的转化率均为100%,要制得Na2S2O3最多,则原料中FeS2在反应①和②中的理论质量配比为多少（写出计算过程,计算结果保留3位小数）?