工业上制取纯净的CuCl2•2H2O的主要过程：将粗氧化铜（含少量Fe）溶解于稀盐酸中，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，过滤，滤液中含有亚铁离子、铜离子、氯离子，加入氧化剂将亚铁离子氧化成铁离子，然后加入Y调节溶液的pH，将铁离子转化成氢氧化铁沉淀除去，得到的溶液乙为氯化铜溶液，然后在持续通入HCl气体并不断搅拌条件下蒸发溶液乙获得氯化铜晶体．

　　（1）依据流程图可知实验目的是制备氯化铜晶体，需要除去亚铁离子，加入的X为氧化剂，但不能引入新的杂质，通入氯气氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，若X是过氧化氢溶液，酸性溶液中也可以氧化亚铁离子为铁离子且不引入新的杂质，反应的离子方程式为：2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O；

　　故答案为：Cl2（H2O2）；Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-（2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O）；

　　（2）Y物质应调节溶液的酸性，调节溶液PH时铁离子全部沉淀，铜离子不能沉淀且不能引入新的杂质离子，实验需要加入和酸反应的固体物质CuO或Cu（OH）2，已知Cu2+、Fe2+在pH为4～5时不水解，而Fe3+几乎完全水解而沉淀，调节溶液PH值4--5，使铁离子完全沉淀；

　　故答案为：调节溶液的酸性，使PH为4～5，且不引入新杂质；CuO或Cu（OH）2；

　　（3）氯化铜水溶液蒸发浓缩，铜离子水解，CuCl2+H2O⇌Cu（OH）2+2HCl，生成的氯化氢挥发，加热促进水解正向进行，得到氢氧化铜，所以实验需要在氯化氢气流中蒸发，抑制水解反应进行，析出得到氯化铜晶体；

　　故答案为：通入HCl气体（或加入盐酸），并不断搅拌且不能蒸干．