【工业上制备CuCl2时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右-查字典问答网
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  【工业上制备CuCl2时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知:pH≥7.6时,Fe2+以Fe(OH)2】

  工业上制备CuCl2时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O

  已知:pH≥7.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式开始沉淀,pH≥9.6时,Fe2+沉淀完全;pH≥4.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀,pH≥6.4时,Cu2+沉淀完全;pH≥2.7时,Fe3+以Fe(OH)3的形式开始沉淀,pH≥3.7时,Fe3+沉淀完全.

  (1)为除去溶液中的Fe2+,可采用的方法是___.

  (2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH变化是___(填“增大”、“减小”、“不变”)

  (3)若此溶液中只含Fe3+时,要调整pH在3.7~4.4之间,此时最好向溶液中加入___.

  (4)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,则此溶液的pH为___,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___(填“能”或“否”).

  (5)标况下,将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反应,离子方程式为___.

1回答
2020-02-13 18:42
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李清权

  (1)题给信息可知,Fe2+开始沉淀时,Cu2+已经沉淀完全,而Fe3+沉淀完全时,Cu2+未沉淀,故除去溶液中Fe2+,应先加入氧化剂,将Fe2+氧化为Fe3+沉,再调节溶液pH,具体方法为:向溶液中加入足量过氧化氢或氯水,充分反应后,调节pH在3.7~4.4之间,最后过滤,

  故答案为:向溶液中加入足量过氧化氢或氯水,充分反应后,调节pH在3.7~4.4之间,最后过滤;

  (2)NaClO为强碱弱酸盐,水解呈碱性,则加入NaClO,溶液的pH一定增大,另外NaClO可以酸反应生成HClO而导致溶液pH增大,氧化亚铁离子时会有氢离子参加,也导致溶液pH增大,

  故答案为:增大;

  (3)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,应调节溶液的pH,所加物质能与酸反应,注意不能引入新杂质,则则可用CuO或Cu(OH)2或CuCO3,

  故答案为:CuO或Cu(OH)2或CuCO3;

  (4)若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,根据关系式:lgc(Cu2+)=8.6-2pH,可知溶液pH=4.3,pH≥3.7时Fe3+沉淀完全,故溶液中Fe3+沉淀完全,

  故答案为:4.3;能;

  (5)标况下,2.24L氯气的物质的量为:2.24L22.4L/mol

2020-02-13 18:46:28

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