【工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2】

　　工业上制备CuCl2时，是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制CuO粉（含杂质FeO），充分搅拌，使之溶解，反应如下：CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O

　　已知：pH≥7.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式开始沉淀，pH≥9.6时，Fe2+沉淀完全；pH≥4.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式开始沉淀，pH≥6.4时，Cu2+沉淀完全；pH≥2.7时，Fe3+以Fe（OH）3的形式开始沉淀，pH≥3.7时，Fe3+沉淀完全．

　　（1）为除去溶液中的Fe2+，可采用的方法是___．

　　（2）工业上为除去溶液中的Fe2+，常使用NaClO，当向溶液中加入NaClO后，溶液的pH变化是___（填“增大”、“减小”、“不变”）

　　（3）若此溶液中只含Fe3+时，要调整pH在3.7～4.4之间，此时最好向溶液中加入___．

　　（4）已知溶液中c（Cu2+）与pH的关系为lgc（Cu2+）=8.6-2pH，若溶液中c（Cu2+）为1mol/L，则此溶液的pH为___，此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全：___（填“能”或“否”）．

　　（5）标况下，将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反应，离子方程式为___．