【工业上制备CuCl2时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2OFeO+2HCl═FeCl2+H2O已知:pH≥7.6时,Fe2+以Fe(OH)2】
工业上制备CuCl2时,是将浓盐酸用水蒸气加热至80℃左右,慢慢加入粗制CuO粉(含杂质FeO),充分搅拌,使之溶解,反应如下:CuO+2HCl═CuCl2+H2O FeO+2HCl═FeCl2+H2O
已知:pH≥7.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式开始沉淀,pH≥9.6时,Fe2+沉淀完全;pH≥4.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式开始沉淀,pH≥6.4时,Cu2+沉淀完全;pH≥2.7时,Fe3+以Fe(OH)3的形式开始沉淀,pH≥3.7时,Fe3+沉淀完全.
(1)为除去溶液中的Fe2+,可采用的方法是___.
(2)工业上为除去溶液中的Fe2+,常使用NaClO,当向溶液中加入NaClO后,溶液的pH变化是___(填“增大”、“减小”、“不变”)
(3)若此溶液中只含Fe3+时,要调整pH在3.7~4.4之间,此时最好向溶液中加入___.
(4)已知溶液中c(Cu2+)与pH的关系为lgc(Cu2+)=8.6-2pH,若溶液中c(Cu2+)为1mol/L,则此溶液的pH为___,此时溶液中的Fe3+能否沉淀完全:___(填“能”或“否”).
(5)标况下,将2.24L氯气通入2L0.05mol/L的FeBr2溶液中充分反应,离子方程式为___.