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  工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.回答下列问题:(1)制取无水氯化铁的实

  工业上,向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁;向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁.现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验.

  回答下列问题:

  (1)制取无水氯化铁的实验中,A中反应的化学方程式为___,当生成1molCl2时,转移的电子数为___,玻璃丝的作用是___,装置B中加入的试剂是___.装置D中加入的试剂是___.

  (2)制取无水氯化亚铁的实验中,尾气的成分是___.若仍用D的装置进行尾气处理,存在的问题是___、___.

  (3)若操作不当,制得的FeCl2 会含有少量FeCl3杂质,下列说法中正确的是

  A.检验FeCl3常用的试剂是KSCN溶液

  B.可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质

  C.可向固体混合物中通入适量Cl2除去杂质

  D.欲制得纯净的FeCl2,在实验操作中应先点燃A处的酒精灯,在点燃C处的酒精灯.

  (4)现有一包FeCl2和FeCl3混合物,某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验:

  实验1:①称取一定质量的样品,将样品溶解;②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO3溶液,产生沉淀;③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g.

  实验2:①称取与实验1中相同质量的样品,溶解;②加入足量的NaOH溶液,③将沉淀过滤、洗涤后,加热灼烧到质量不再减少,得到固体6.4g.

  则样品中FeCl3的物质的量为___.

1回答
2020-02-13 18:46
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贾文君

  (1)实验室利用二氧化锰与浓盐酸加热反应制取氯气,反应的离子方程式为:MnO2+4H++2Cl-   △  .

   

2020-02-13 18:47:39

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