锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi-查字典问答网

来自林睦纲的问题

　　锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）用氧化

　　锂被誉为“高能金属”．工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：

　　（1）用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成：___．

　　（2）沉淀X主要成分为CaCO3和___．

　　（3）写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式：___．

　　（4）写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式：___．

　　（5）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因：前者是___；后者是___．

　　（6）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体．试写出氢化锂遇水反应的化学方程式___．

　　（7）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂．电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是___．

1回答

2020-02-13 10:15

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汤可宗

　　（1）LiAlSi2O6可表示为：Li2O•Al2O3•4SiO2，故答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2；

　　（2）溶液中含有镁离子，氢氧化镁是沉淀，故答案为：Mg（OH）2；

　　（3）盐酸与Li2CO3反应的离子方程式Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑，故答案为：Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑；

　　（4）电解时阴极得电子，电极方程式为Li++e-=Li，故答案为：Li++e-=Li；

　　（5）碳酸钠可与酸反应，第一次用碳酸钠可起到调节pH值的作用，可沉淀氢氧化镁，第二次用碳酸钠时浓度较大，是为了沉淀Li2CO3，

　　故答案为：浓度过大会使部分Li+ 沉淀；此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成；

　　（6）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体，是氢化锂和水反应生成氢气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：LiH+H2O=LiOH+H2↑，故答案为：LiH+H2O=LiOH+H2↑；

　　（7）LiCl溶液在加热易发生水解生成LiOH和HCl，LiCl溶液加热蒸干，LiCl水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，实际上电解的是LiCl和Li2O的熔融混合物，电解时产生O2．

　　故答案为：加热蒸干LiCl溶液时，LiCl有少量水解生成LiOH，受热分解产生Li2O，电解时产生O2．

2020-02-13 10:19:46