【碳酸锶SrCO3不溶于水,溶于稀盐酸.为提高锶资源的综合利-查字典问答网
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  【碳酸锶SrCO3不溶于水,溶于稀盐酸.为提高锶资源的综合利用,工业上以碳酸锶(杂质为含Ba、Fe的化合物)为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示.已知:SrSO4、BaSO4、Fe(OH)3的溶度积】

  碳酸锶SrCO3不溶于水,溶于稀盐酸.为提高锶资源的综合利用,工业上以碳酸锶(杂质为含Ba、Fe的化合物)为原料制备六水氯化锶的量流程图如图所示.

  已知:SrSO4、BaSO4、Fe(OH)3的溶度积常数分别为3.3×10-7、1.1×10-10、2.6×10-39;SrCl2•6H2O的摩尔质量为267g/mol.

  请回答下列问题:

  (1)锶元素在周期表中位置是___,SrCO3与盐酸反应发生的离子方程式为___.

  (2)滤渣2的主要成分是___.

  (3)加入SrO的实验目的是___.

  (4)加入H2O2后发生的离子方程式为___.

  (5)若滤液1中c(Ba2+)=10-6mol/L,此滤液中c(Ba2+)c(Sr3+)=___.

  (6)操作1应为___.

  (7)实验结束得产品mg,将产品配成250mL溶液,取25mL于锥形瓶中,加入指示剂铬酸钾,用0.01mol/L的AgNO3标准溶液进行滴定实验,消耗标准液50mL时达到滴定终点(已知AgCl的溶解度为1.8×10-3g/L,砖红色难溶物Ag2CrO4的溶解度为2.0×10-2g/L).滴定终点的实验现象是___,产品中SrCl2•6H2O的质量分数为___.

1回答
2020-02-13 10:33
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李亚辉

  (1)锶元素在周期表中第五周期第ⅡA主族,SrCO3和盐酸发生反应:SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O;

  故答案为:第五周期第ⅡA主族;SrCO3+2HCl=SrCl2+CO2↑+H2O;

  (2)加入过氧化氢,将Fe2+氧化为Fe3+,再调节溶液pH,水解可生成氢氧化铁沉淀,滤渣2的主要成分是氢氧化铁;

  故答案为:氢氧化铁;

  (3)为使铁离子沉淀,需调节pH,又不宜引入新杂质,选用SrO,促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀;

  故答案为:促进铁离子水解为氢氧化铁沉淀;

  (4)加入双氧水的目的是氧化亚铁离子为铁离子,发生的离子方程式为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

  故答案为:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;

  (5)Ba2+浓度为1×10-6 mol/L,BaSO4的溶度积常数为1.1×10-10,所以c(SO42-)=1.1×10

2020-02-13 10:33:55

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