软锰矿和硫锰矿加入稀硫酸充分浸泡，发生MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O，得到滤渣1含有S，滤液含有锰离子，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干得到硫酸锰晶体，煅烧可得到Mn2O3，

　　（1）反应①中是利用稀硫酸溶解MnO2和MnS的混合物得到MnSO4，反应中+4价Mn发生还原反应，同时S2-发生氧化反应生成S，发生反应的离子方程式为MnO2+MnS+4H+=2Mn2++S↓+2H2O，故所得非金属单质为S，反应中的还原剂是MnS，故答案为：S；MnS；

　　（2）操作X的目的是从MnSO4溶液里获得MnSO4•H2O晶体，具体操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干．因MnSO4•H2O在酒精中溶解度小，在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体，可减小MnSO4•H2O的损失，故答案为：冷却结晶；MnSO4•H2O在酒精中溶解度小，可减小MnSO4•H2O的损失；

　　（3）加热时Mn2O3与浓盐酸反应放出Cl2的同时生成MnCl2和H2O，该反应的离子方程式为Mn2O3+6H++2Cl-  △  .