A．当NH4HSO4与NaOH按1：1反应，则生成硫酸铵、硫酸钠，溶液显示酸性，如果满足溶液为中性，则应加入稍过量的NaOH，所以溶液中c（Na+）＞c（SO42-），溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-），故A正确；

　　B．等浓度的碳酸钠、碳酸氢钠溶液中，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子，则溶液中c（CO32-）＜c（HCO3-），正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+），故B错误；

　　C．根据电荷守恒可知，NaF溶液中，c（Na+）-c（F-）=c（OH-）-c（H+），醋酸钾溶液中，c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），由于两溶液的pH相等，则两溶液中的氢离子、氢氧根离子浓度相等，即c（OH-）-c（H+），所以c（Na+）-c（F-）=c（K+）-c（CH3COO-），故C错误；

　　D．硫化钠溶液中存在的质子守恒，溶液中水完全电离出氢氧根离子和氢离子相同，硫化氢的系数为2，正确的质子守恒为：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故D错误；

　　故选A．