（1）根据图象可知，溶液中A-浓度小于0.1mol/L，说明HA为一元弱酸，HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为：HA+OH-=A-+H2O，

　　故答案为：HA+OH-=A-+H2O；

　　（2）由于A-浓度小于0.1mol/L，说明A-在溶液中部分水解，反应的离子方程为：A-+H2O⇌HA+OH-，溶液显示碱性，溶液的pH＞7，

　　故答案为：＞；A-+H2O⇌HA+OH-；

　　（3）反应后为NaA溶液，溶液显示碱性，则c（OH-）＞c（H+），盐类的水解程度较低，则有c（A-）＞c（OH-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na+）=0.1mol/L＞c（A-）＞c（OH-）＞c（HA）＞c（H+），则X为OH-，水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即质子守恒：c（OH-）=c（HA）+c（H+），

　　故答案：OH-；c（OH-）=c（HA）+c（H+）；

　　（4）根据物料守恒可得：c（Na+）=0.1mol/L=c（A-）+c（HA），

　　故答案为：c（A-）；c（HA）；0.1．