高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol-查字典问答网
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  高中化学弱电解质电离还PH值计算问题1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c(H+)水大小关系为:1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序_____2、25℃,在PH=3的盐酸

  高中化学弱电解质电离还PH值计算问题

  1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c(H+)水大小关系为:1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序_____

  2、25℃,在PH=3的盐酸溶液中,c(H+)=____c(OH-)=_____

  c(H+)水=_____c(OH-)水=_____

  3、25℃,在PH=11的氢氧化钠溶液中c(H+)=____c(OH-)=_____

  c(H+)水=_____c(OH-)水=_____

  麻烦说说过程,教教应该怎样做

1回答
2020-02-13 19:42
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孙守为

  1、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出c(H+)水大小关系为:1盐酸2醋酸溶液3硫酸溶液4氢氧化钠溶液从大到小排序:3>1>2>4

  2、c(H+)=0.001mol/Lc(OH-)=10*-11mol/Lc(H+)水=10*-11mol/L

  c(OH-)水=10*-11mol/L

  3、c(H+)=10*-11mol/Lc(OH-)=0.001/Lc(H+)水=10*-11mol/L

  c(OH-)水=10*-11mol/L

  1、盐酸和硫酸都是强酸,可以完全解离出H+,而1mol硫酸有2molH+所以3>1

  醋酸是弱酸解离较弱1>2,氢氧化钠是强碱H+浓度做小.所以3>1>2>4

  2酸溶液中H+主要来自盐酸解离,pH=-lgc(H+)c(H+)=10的(-pH)次方

  c(H+)*c(OH-)=10的-14次方所以c(OH-)=10*-14/c(H+)而OH-主要来自水的解离,所以溶液中OH-浓度就是水解离出来的OH-浓度水解离出的H+和OH-的浓度相等.

  3、碱溶液中的OH-主要来自氢氧化钠溶液,H+主要来自水的解离,方法同2.

  *号代表乘号

2020-02-13 19:47:12

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