常温下，将20mL0.1mol•L-1NaOH溶液与VmL0-查字典问答网

来自施琦的问题

　　常温下，将20mL0.1mol•L-1NaOH溶液与VmL0.1mol•L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a.下列有关说法正确的是（）A.若a＞7，则一定有V＜20B.若a=7，则一定有c（Na+）=c（X-）C.若V＜20，

　　常温下，将20mL 0.1mol•L-1NaOH溶液与V mL 0.1mol•L-1HX溶液发生中和反应，得到混合溶液pH=a.下列有关说法正确的是（）

　　A.若a＞7，则一定有V＜20

　　B.若a=7，则一定有c（Na+）=c（X-）

　　C.若V＜20，则一定有c（Na+）＞c（X-）＞c（OH-）＞c（H+）

　　D.若V=20，则一定有c（Na+）+c（H+）=c（HX）+c（X-）+c（OH+）

1回答

2020-02-13 20:51

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寇东升

　　A．当pH=a＞7，溶液显示碱性，若氢氧化钠溶液V=20mL时，氢氧化钠与HX的物质的量相等，氢氧化钠与HA恰好反应生成NaX，若HA为弱电解质，则NaX为强碱弱酸盐，溶液显示碱性，所以V不一定小于20，故A错误；

　　B．如果混合液的pH=a=7，溶液显示中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒（X-）+c（H+）=c（OH-）+c（Na+）可知：c（Na+）=c（X-），故B正确；

　　C．若V＜20，如果HA的体积比较小时，混合液中可能存在：c（OH-）＞c（X-），溶液中离子浓度关系为：c（Na+）＞c（OH-）＞c（X-）＞c（H+），故C错误；

　　D．任何溶液中一定遵循电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH+），则V=20时，如果HA为弱电解质，则一定有c（Na+）+c（H+）＜c（HX）+c（X-）+c（OH+），故D错误；

　　故选B．

2020-02-13 20:52:50