A．根据图象可知，Q点时pOH=pH，溶液呈中性，在常温下溶液的pH=7，即a=7，故A正确；

　　B．酸或碱溶液抑制了水的电离，醋酸根离子水解能够促进水的电离，所以当醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应生成醋酸钠溶液时，水的电离程度最大，此时溶液显示碱性，溶液的pH＞7，故B错误；

　　C．M和Q点之间，由于溶液显示酸性，则溶液中一定满足c（OH-）＜c（H+），根据电荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（Na+）+c（H+），可知：c（CH3COO-）＞c（Na+），故C正确；

　　D．根据图象可知，M点主要为醋酸溶液，醋酸为弱酸，溶液中离子浓度较小，溶液导电性较弱，随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中强电解质醋酸钠的浓度逐渐增大，溶液的导电性逐渐增强，所以溶液导电性在M点最小，在N点最大，故D正确；

　　故选B．