将等体积的0.1mol•L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1m-查字典问答网
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  将等体积的0.1mol•L-1KHSO4溶液逐滴加入0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是()A.c(SO2−4)>c(SO2−3)>c(H+)>c(OH-)

  将等体积的0.1mol•L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,则下列各离子浓度关系中不正确的是()

  A.c(SO 2−

  4

  )>c(SO 2−

  3

  )>c(H+)>c(OH-)

  B.c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-)

  C.c(Na+)=c(SO 2−

  3

  )+c(H2SO3)+c(HSO −

  3

  )+c(SO 2−

  4

  )

  D.c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO 2−

  4

  )+c(HSO −

  3

  )+c(OH-)+2c(SO 2−

  3

  )

1回答
2020-02-13 21:40
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邵爱霞

  等体积的0.1mol•L-1 KHSO4溶液逐滴加入0.1mol•L-1的Na2SO3溶液中,反应生成亚硫酸氢钠、硫酸钾和硫酸钠,所得溶液能使紫色石蕊试液变红,说明溶液显示酸性,

  A.两溶液混合后,亚硫酸钠完全转化成亚硫酸氢钠,溶液显示酸性,c(H+)>c(OH-),溶液中氢离子来自水的电离和亚硫酸氢根离子的电离,亚硫酸根离子来自亚硫酸氢根离子的电离,则c(H+)>c(SO32-),溶液中离子浓度大小为:c(SO42-)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-),故A错误;

  B.根据混合液中物料守恒可得,c(Na+)=2c(K+),由于溶液显示酸性,则c(H+)>c(OH-),则溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(K+)>c(H+)>c(OH-),故B正确;

  C.混合液中c(Na+)=0.1mol/L,c(SO42-)=0.05mol/L,c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.05mol/L,则c(Na+)=c(SO42-)+c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)=0.1mol/L,故C正确;

  D.溶液中一定满足电荷守恒,根据电荷守恒可得:c(Na+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),故D正确;

  故选A.

2020-02-13 21:45:38

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