液中只含有四种离子NH4+、Cl-、OH-、H+，溶质可能为①氯化铵、②氯化铵与氯化氢、③氯化铵与一水合氨，溶液可能为酸性、中性或碱性，

　　若溶质为NH4Cl时，铵根离子水解方程式为NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，铵根离子水解显酸性，则c（H+）>c（OH-）、c（Cl-）>c（NH4+），又水解的程度很弱，则[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]；

　　若溶质为氯化铵和一水合氨时，当溶液呈中性时，则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-]；当一水合氨稍过量，溶液呈碱性时，[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]；

　　若溶质为氯化铵和硫化氢时，当氯化氢过量，溶液溶液呈酸性时，则[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]，

　　A．当溶质为氯化铵和一水合氨时，溶液呈碱性，[OH-]>[H+]，根据电荷守恒可知[NH4+]>[Cl-]，所以可以满足[NH4+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]，故A正确；

　　B．溶质为氯化铵和一水合氨，且溶液呈中性时，则[H+]=[OH-]、[NH4+]=[Cl-]，可以满足[NH4+]=[Cl-]>[H+]=[OH-]，故B正确；

　　C．溶液中一定满足电荷守恒，而[Cl-]>[NH4+]>[OH-]>[H+]不满足电荷守恒，故C错误；

　　D．[OH-]>[NH4+]>[H+]>[Cl-]中，无论溶质为氯化铵还是氯化铵与氯化氢或氯化铵与一水合氨，若[OH-]>[H+]，说明溶液呈碱性，则一水合氨过量，则溶质为氯化铵和一水合氨，但是氢离子浓度最小，应该满足[H+]<[Cl-]，故D错误；

　　故选AB．