溶液中离子浓度的大小比较是主流试题,考查的内容既与盐的水解有关,又与弱电解质的电离平衡有关.题目不仅侧重考查粒子浓度大小顺序,还侧重溶液中的各种“守恒”关系的考查,从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技巧性.

　　解答此类题目常出现的错误有：

　　（1）对电解质溶液中的电荷守恒式的书写错误：

　　如0.1mol•L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

　　（2）不能通过电荷守恒和物料守恒联立推导出来新的等式：

　　如0．1mol/LNa2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

　　如0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)是否正确?

　　再如物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后是否存在

　　c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)

　　（3）对酸式盐溶液中“电离”和“水解”相对强弱判断错误：如0.1mol•L-1的NaHA溶液,其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)

　　（4）漏掉电解质溶液中某些离子而造成错误：

　　如0.1mol•L－1Na2SO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=2c(SO32－)＋c(OH－)

　　（5）对等体积、等浓度溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：

　　如在物质的量浓度都是0.01mol/LCH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,溶液显酸性,c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)是否成立?

　　　又比如0.1mol/LHCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合,溶液显碱性,c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)是否成立?

　　（6）对等体积、PH之和等于14的弱酸与强碱（或强酸与弱碱）溶液混合后溶液的酸碱性判断错误：在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)是否成立?