菱锰矿用盐酸酸浸，MnCO3、FeCO3、Cu2（OH）2CO3与盐酸反应，SiO2不与盐酸反应，过滤得到滤渣1为SiO2，滤液1中含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜及剩余的HCl，向滤液中加入生石灰，调节溶液pH=4，加入过氧化氢将溶液中Fe2+氧化为Fe3+，在PH=4时氧化得到Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤除去，滤液2中加入MnS，将溶液中Cu2+转化为CuS沉淀过滤除去，滤液3中为MnCl2，系列转化得到MnO2，

　　（1）根据影响化学反应速率的因素，菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是增大接触面积，提高反应速率；盐酸MnCO3反应生成氯化锰、CO2 和水，反应的化学方程式为MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O，

　　故答案为：增大接触面积，提高反应速率；MnCO3+2HCl=MnCl2+CO2↑+H2O；

　　（2）双氧水具有氧化性，Fe2+具有还原性，加入双氧水将Fe2+氧化成Fe3+，在PH=4时得到Fe（OH）3 沉淀，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+，

　　故答案为：2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；

　　（3）硫化锰与氯化铜反应生成更难溶的CuS，同时得到氯化镁，离子方程式为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS，

　　故答案为：MnS+Cu2+=Mn2++CuS；

　　（4）用酸化的NaClO3溶液将MnCl2氧化得到MnO2，Mn元素的化合价由+2价升高到+4价发生氧化反应，则Cl元素发生还原反应生成Cl2，然后配平的离子方程式为：5Mn2++2ClO3-+4H2O=Cl2↑+5MnO2+8H+，

　　故答案为：5；2；4H2O；Cl2↑；5MnO2；8H+；

　　（5）①电解法由MnCl2转化为MnO2，Mn元素失电子发生氧化反应，做电解池的阳极，电极反应为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+，

　　故答案为：Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；

　　②检验氯气的操作是将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成，

　　故答案为：将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl2生成；

　　③若其它条件不变，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电，不利于Cl-放电，所以无氯气产生，

　　故答案为：其它条件不变下，增大Mn2+浓度，有利于Mn2+放电（不利于Cl-放电）．