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来自孙明宗的问题

  钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[

  钛酸钡是一种强介电化合物材料,具有高介电常数和低介电损耗,是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一,被誉为“电子陶瓷工业的支柱”,工业制取方法如图,先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2•4H2O],煅烧后可获得钛酸钡粉体.

  (1)酸浸时发生的反应的离子方程式为___;

  (2)配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释,其目的是___;

  (3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为___;可循环使用的物质X是___(填化学式),设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净:___;

  (4)煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、___和___;

  (5)工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石(主要成分是BaSO4),待达到平衡后,移走上层清液,重复多次操作,将其转化为易溶于酸的BaCO3,再由BaCO3制备其它钡盐.已知常温下:Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.58×10-9,请问至少需要___ mol•L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化(忽略CO32-的水解).

1回答
2020-02-14 00:38
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毛权

  (1)碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳,离子反应为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O,故答案为:BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;(2)TiCl4可发生水解反应,则通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是抑制TiCl4的水解,故答案...

2020-02-14 00:40:44

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