A．0.1mol•L-1的NaOH溶液与0.1mol•L-1的CH3COOH溶液等体积混，反应后的溶质为醋酸钠，醋酸根离子水解程度较小，则c（OH-）＞c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小为：，c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故A错误；

　　B．常温下，0.01mol•L-1的NaOH溶液与pH=2的CH3COOH溶液等体积混合，由于醋酸为弱酸，醋酸浓度大于0.01mol/L，所以混合后醋酸过量，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（CH3COO-），溶液中离子浓度大小为：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故B正确；

　　C．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/LNaOH溶液混合后使pH=7，则有c（H+）=c（OH-），根据电中性原则可知c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），中性溶液中c（OH-）和c（H+）较小，则c（CH3COO-）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-），故C正确；

　　D．0.1 mol/L CH3COOH溶液和0.1 mol/L CH3COONa溶液等体积混合，根据电中性原则可知：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+），故D正确；

　　故选A．