A．由反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，则NaBH4具有还原性，所以与盐酸发生归中反应生成氢气，故A错误；

　　B．NaBH4为离子化合物，则电子式为，故B正确；

　　C．反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，FeSO4中的Fe由+2降低到0价，所以每生成1molFe，转移2mol电子，故C正确；

　　D．反应2FeSO4+NaBH4+4NaOH=2Fe+2H2↑+Na[B（OH）4]+2Na2SO4中，FeSO4中的Fe由+2降低到0价，则生成2Fe为还原产物，NaBH4中H元素由-1价升高到0价，则生成2H2为氧化产物，所以氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：1，故D正确；

　　故选A．