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  下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()A.0.1mol/LNa2CO3溶液:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)]B.pH约为4的NaHSO3溶液:c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)C.向醋酸

  下列各溶液中,粒子的物质的量浓度关系正确的是()

  A.0.1 mol/L Na2CO3溶液:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)]

  B.pH约为4的 NaHSO3溶液:c(HSO3-)>c(SO32-)>c (H2SO3)

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

  D.向高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液:c(K+)=c(MnO4-)

1回答
2020-02-13 17:03
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崔卫国

  A.0.1mol/L的Na2CO3溶液中,根据物料守恒可得:c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]=0.2mol/L,故A错误;

  B.pH约为4的 NaHSO3溶液,说明HSO3-的电离程度大于其水解程度,则溶液中离子浓度大小为:c(HSO3-)>c(SO32-)>c (H2SO3),故B正确;

  C.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液,则:c(H+)>c(OH-),根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)可知,c(Na+)<c(CH3COO-),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),故C错误;

  D.由于存在反应5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,向高锰酸钾溶液中滴加草酸溶液得到的pH=5的混合溶液,溶液显示酸性,则高锰酸根离子基本反应完全,则溶液中一定满足c(K+)>c(MnO4-),故D错误;

  故选B.

2020-02-13 17:07:51

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