（1）常温下，CH3COONa溶液呈______性，用离子方-查字典问答网

来自马永强的问题

　　（1）常温下，CH3COONa溶液呈______性，用离子方程式解释其原因______．（2）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．①NH3•H2O的电离

　　（1）常温下，CH3COONa溶液呈______性，用离子方程式解释其原因______．

　　（2）室温下，若将0.1mol•L-1盐酸滴入20mL 0.1mol•L-1氨水中，溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示．

　　①NH3•H2O的电离方程式是______．

　　②b点所示溶液中的溶质是______．

　　③c点所示溶液中，离子浓度从大到小的关系为______，在该溶液中存在多种守恒关系，其中c（NH4+）+c（H+）=______（用离子浓度表示）．

1回答

2020-02-13 18:08

我要回答

请先登录

陈建伟

　　（1）CH3COONa溶液中，醋酸根离子发生水解生成醋酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，离子方程式为：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，

　　故答案为：碱； CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-；

　　（2）①一水合氨为弱碱，在溶液中存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，故答案为：NH3•H2O⇌NH4++OH-；

　　②b点时，加入的盐酸溶液体积小于20mL，此时氨水过量，则溶质为：NH4Cl、NH3⋅H2O，故答案为：NH4Cl、NH3⋅H2O；

　　③c点时，加入20mL盐酸，氨水与盐酸恰好完全反应生成氯化铵溶液，由于铵根离子部分水解，溶液显示酸性，则c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）可得：（Cl-）＞c（NH4+），溶液中各离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；

　　故答案为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）；c（Cl-）+c（OH-）．

2020-02-13 18:12:25

最新问答

推荐文章

猜你喜欢

附近的人在看

推荐阅读

拓展阅读