A．常温下，pH=6的由醋酸与醋酸钠组成的混合溶液中，溶液显示酸性，则：c（H+）＞c（OH-），根据电荷守恒可知：c（Na+）＜c（CH3COO-），故A错误；

　　B．将Cl2通入过量KOH溶液中，氢氧化钾过量，则钾离子的物质的量大于氯离子和次氯酸根离子的物质的量之和，则溶液中：c（ClO-）+c（Cl-）＜c（K+），故B错误；

　　C．0.1mol•L-1的Na2S溶液中，根据质子守恒可得：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S），故C正确；

　　D．室温下，pH=2的盐酸的浓度为0.01mol/L，pH=12的氨水的浓度一定大于0.01mol/L，等体积混合后氨水过量，溶液显示碱性，c（H+）＜c（OH-），所得溶液中离子浓度大小为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），故D错误；

　　故选C．